Já ouviram falar que ao adicionar sal ao gelo em uma caixa térmica conseguiremos atingir uma temperatura menor que o ponto de congelamento da água e consequentemente obter um tempo de resfriamento menor? Isso ocorre porque, em contato com a água, o sal tende a se dissolver – mesmo se a água estiver em sua forma sólida. Essa dissolução é um processo endotérmico, ou seja, exige uma quantidade de energia para se concretizar. Em contato direto com o gelo, o sal não tem outra opção: “puxa” calor das pedras, que ficam ainda mais frias.
Adicionando-se 292,5 g de sal (NaCl, considere 100% dissociado) a um saco de gelo de 10 kg, qual temperatura de congelamento, em °C, conseguiremos atingir? Considere Kc = 1,86 K.Kg/mol
