Questão de Química com gabarito

Júlia necessita escolher um indicador ácido-base apropriado para realizar a titulação de 50 mL de uma solução 0,1 mol/L de ácido acético (C₂H₄O₂), utilizando o hidróxido de sódio (NaOH) a 0,2 mol/L como titulante. Realizando um levantamento no laboratório de química, ela encontrou anotações de um colega de sala que realizou o mesmo experimento, contendo desenhos de frascos com indicadores e a equação química balanceada, conforme a imagem e os dados abaixo:

CH₃COOH (aq) + NaOH (aq) → CH₃COONa (aq) + H₂O(l)

*A faixa de pH corresponde ao intervalo de mudança da coloração conforme o meio ácido ou básico

CHANG, R. e GOLDSBY, K.A. Química. 11ª ed. Trad. M. Pinho Produtos D. U. Ltda. Porto Alegre: Editora McGraw Hill Bookman, 2013. 737 p.

Log 2 = 0,3 e Log 3 = 0,5

Constantes a 25ºC:
Ka (CH₃COOH ) = 1,8 x 10^-5
Kb (CH₃COO^-) = 5,6 x 10^-10
Kw = 1,0 x 10^-14
Massas molares:
C = 12 g/mol
H = 1 g/mol
O = 16 g/mol
Na = 23 g/mol

Assinale a única alternativa que indica CORRETAMENTE a concentração, em mol/L, de H⁺ da solução no ponto de equivalência e um indicador apropriado para o experimento.