Leia o texto a seguir.
A represa de São José do Rio Preto é responsável pelo abastecimento de 30% a 40% da água que chega aos moradores, após tratamento no Palácio das Águas.
(Adaptado de: http://www.riopreto.sp.gov.br/PortalGOV/do/subportaisShow?c=225. Acesso em: 29 jun. 2012.)
Considere que, no tratamento desta água, na etapa de floculação, utilizou-se o processo representado pelas equações a seguir.
Etapa I CaO + H2O → Ca(OH)2 + 63,7 kJ/mol
Etapa II 3Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4
Além disso, manteve-se o pH entre 5 e 8 para evitar a formação de espécies solúveis como o [Al(OH2)6] 3+ ou [Al(OH)4] −.
Dados: Massas Molares (g.mol−1 ): Al2(SO4)3=342; CaO=56,0; Ca(OH)2 = 74,0; CaSO4=136.
Com base nessas informações, considere as afirmativas a seguir.
I. Em proporções estequiométricas, cada 28,0 g de óxido de cálcio originará 68,0 g de sulfato de cálcio.
II. O alumínio tem carga 3+ em todas as espécies citadas nas equações e no texto.
III. Na mesma temperatura e concentração, a solubilidade do Al(OH)3 é maior que a do Ca(OH)2.
IV. A etapa I é endotérmica e absorve calor.
Assinale a alternativa correta.
