Leia o texto e responda a questão.
Desde a década de 1980, quando os primeiros air bags foram instalados em veículos automotores, muitas vidas já foram salvas em colisões frontais. Esses equipamentos funcionam como uma almofada que diminui a força do corpo contra o volante do veículo, distribuindo a força do impacto por uma área maior. Isto acontece porque uma quantidade de produtos químicos está contida numa bolsa (NaN3, KNO3 e SiO2) que, ao ser eletricamente acionada (ignição), promove uma reação, liberando compostos que fazem o air bag inflar após uma colisão, atingindo um volume de cerca de 60L. Uma série de reações químicas passam então a acontecer, sendo que o NaN3 produz N2 e outros produtos que são convertidos em um material estável e inofensivo. Os processos que ocorrem podem ser basicamente descritos nas três etapas a seguir: 1. A azida sódica (NaN3) se decompõe a cerca de 300oC (provocado por um impulso elétrico), produzindo sódio (Na) e nitrogênio (N2) (NaN3 → N2 + Na); 2. O sódio reage com nitrato de potássio (KNO3) para produzir óxido de potássio (K2O), óxido de sódio (Na2O) e N2 adicional (Na + KNO3 = N2 + Na2O + K2O); 3. Os óxidos metálicos reagem com dióxido de silício (SiO2) em uma reação final para produzir vidro de silicato, que é inofensivo e estável (K2O(s) + Na2O(s) + SiO2(s) = Na2K2SiO4). Conceitos químicos e físicos de leis dos gases, teoria cinética dos gases e das leis de Newton são muito importantes para entender a inflação do air bag. (Dados: R = 0,082 atm L / mol K)
Qual a pressão na bolsa do air bag (almofada), se somente a etapa 1 ocorresse?
