Missões espaciais de longo prazo requerem a recuperação de oxigênio a partir do dióxido de carbono exalado pela tripulação. Em um método de recuperação, 1,00 mol de dióxido de carbono produz 1,00 mol de oxigênio e 1,00 mol de metano como subproduto. O metano é armazenado em um tanque sob pressão e fica disponível para controlar a inclinação da nave espacial por ventilação controlada. Um único astronauta exala 1,09 kg de dióxido de carbono por dia.
Se o metano gerado na reciclagem da respiração de três astronautas, durante uma semana de voo, for armazenado em um tanque inicialmente vazio de 150 L a – 45,0 °C, qual será a pressão final no tanque?
Dados: Considere que o metano se comporte como gás ideal e que esteja longe da liquefação.
M (O) = 16 g
M (C) = 12 g
M (H) = 1 g
R = 0,082 atm L/(mol · K) ou 8,314 J/(mol · K)
