Muitas pessoas sofrem constantemente de azia, que é um resultado do refluxo ácido no esôfago. O ácido clorídrico é o ácido presente em nosso estômago. Os antiácidos comerciais são eficazes na neutralização desse ácido estomacal. A eficácia do antiácido é determinada pela quantidade de ácido neutralizado. Num laboratório, a determinação de concentrações desconhecidas de ácidos ou bases pode ser feita usando o método conhecido como titulação. As titulações envolvem a adição de uma solução cuja concentração (de ácido ou base) é conhecida, chamada titulante, a um volume específico de outra solução de concentração desconhecida (ácido ou base), chamada analito. Um mol de íon H+ neutraliza um mol de OH- . À medida que a reação prossegue, o pH da solução muda. Quando todos os íons H+ forem neutralizados, atinge-se o ponto de equivalência da titulação. Neste ponto, a adição da solução básica terá um efeito dramático sobre o pH. Este ponto pode ser detectado visualmente quando ocorre uma mudança de cor usando um indicador apropriado, ou medindo a mudança de pH com um medidor de pH. Num experimento simples de titulação, um aluno colocou 100,00 mL de solução de HCl 0,1000 mol/L em um balão com um tablete de antiácido triturado e algumas gotas de um indicador de fenolftaleína. Após a reação ter terminado, ele titulou o excesso de ácido com uma solução de NaOH 0,1000 mol/L. A leitura inicial da bureta foi de 0,40 mL. No final, a leitura final da bureta foi de 27,15 mL. Determine o número de mols de H+ que foram neutralizados pelo antiácido:
