Na combustão da sacarose
C12H22O11 (s) + O2 (g) ↔ CO2 (g) + H2O (l)
Se 1,71 g de sacarose são queimados completamente de acordo com a reação acima, qual será o volume, em litros, de CO2 (g) produzido medido a 300 K e 1 atm?
Dados (em g mol-1): H = 1, C = 12, O = 16,
R = 0,082 atm L mol-1 K-1.
Assinale a alternativa correta.
