Na revista Química Nova na Escola, volume 34, de 2012, foi publicado um artigo sobre substâncias que contêm o elemento químico manganês ´´[...] O óxido MnO2 está presente no cátodo das pilhas Zn-C e alcalinas (despolarizador e receptor de elétrons liberados no ânodo). Ele é utilizado como pigmento na indústria cerâmica (fabricação de telhas, tijolos e objetos de tonalidade acinzentada e marrom), na manufatura de tintas e vidros de coloração verde, rósea ou púrpura. Ele é ainda a matéria-prima para obtenção do KMnO4 (~50 mil t produzidas em 2009), poderoso agente oxidante, utilizado em química analítica (permanganometria). Seu produto de redução depende do pH do meio em que ocorre a reação de oxidorredução: Mn2+ (meio ácido), MnO2 (meio fracamente ácido a alcalino), MnO42- (pH>13). Suas soluções devem ser conservadas em frascos escuros e fora da incidência de luz solar. O íon MnO4- se decompõe lentamente, produzindo MnO2 e oxidando a água com evolução de O2. O KMnO4 (e também o MnO2) é agente oxidante útil em sínteses orgânicas. Ele é utilizado industrialmente na produção do ácido as-córbico (vitamina C), da niacina (ácido nicotínico) e da sacarina. No passado, ele foi muito usado como desinfetante doméstico, mas esse emprego foi abandonado por ser agressivo à pele. Contudo, ainda se utiliza (1 parte de KMnO4 em 40.000 de água) para tratar a pele de pessoas com varicela (catapora), visando aliviar a coceira […]”.
Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, qual o número de oxidação do manganês após o KMnO4 atuar como agente oxidante em uma reação de oxidorredução sob pH = 3,0; pH 6,7 e pH = 13,5, respectivamente?
Dado: temperatura a 25ºC.
