O ácido nítrico é muito utilizado pela indústria química, principalmente em processos de nitrificação de composto orgânicos, na fabricação de explosivos, fertilizantes agrícolas, vernizes, celuloses, salitre (nitrato de potássio), pólvora negra, trinitrolueno (TNT), nitroglicerina (dinamite), seda artificial, ácido benzoico, fibras sintéticas, galvanoplastia, ácido pícrico, nylon, entre outros. Pela indústria farmacêutica, é utilizado na composição e na destruição de medicamentos. Uma das formas para a obtenção do ácido nítrico está representada pela reação abaixo:
6NH3(g) + 9O2(g) → 2HNO3(g) + 4NO(g) + 8H2O(g)
Essa reação ocorre a partir das seguintes etapas intermediárias:
I. 2NH3(g) + 5/2O2(g) → 2NO(g) + 3H2O(g) ΔH = -453kJ
II. 3NO(g) + 3/2O2(g) → 3NO2(g) ΔH = -170kJ
III. 2HNO3(g) + NO(g) → 3NO2(g) + H2O(g) ΔH = +135kJ
Calcule a variação de entalpia envolvida no processo de formação de 1 mol do ácido nítrico e assinale a alternativa correta.
