O ácido sulfúrico, comercializado na forma de diversas soluções aquosas ou de soluções de SO3 em H2SO4, é um produto economicamente tão importante que frequentemente seu consumo per capita é usado como índice de desenvolvimento de um país. Nas usinas mais simples, o ácido sulfúrico é produzido a partir do enxofre, do oxigênio e da água.
Duas das principais reações químicas envolvidas neste processo de produção podem ser representadas por:
(Equação 1) S(g) + O2(g) → SO2(g) ΔH= -70,9kcal
(Equação 2) SO2(g)+1/2O2(g) ↔ SO3(g) ΔH= -23,4kcal
(Elektrochem, Z. apud Shreve e Brink Jr. Indústrias de processos químicos. 4. ed. Rio de Janeiro: Ed.Guanabara,1975. P. 270. Adaptado.)
Com base nas informações do texto e nos conhecimentos químicos atualmente aceitos, avalie as afirmações.
I. À pressão constante, se a temperatura do conversor for aumentada de 400oC para 500oC, deve ser obtida uma menor quantidade de SO3(g).
II. O rendimento da transformação dos gases de SO2 a SO3 (a P=cte) é maior a temperaturas mais altas do que a temperaturas mais baixas.
III. Os números de oxidação do enxofre nos gases SO2 e SO3 são respectivamente +2 e +3.
IV. Removendo-se uma parcela do SO3(g) do conversor, após este ter atingido o equilíbrio, será oxidada uma maior quantidade de SO2(g).
São corretas APENAS as afirmações:
