O butano é o gás incolor, inodoro e altamente inflamável, amplamente empregado em botijões de gás de cozinha devido ao seu poder energético, disponibilidade e baixo custo, entre outros fatores. A equação química, não balanceada, de combustão é apresentadas abaixo, a 25 0C e pressão de 1 atm.
C4H10 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (I)
ΔH = -2900 KJ/mol
Com base na reação de combustão do butano, na entalpia de formação da H2O (l), – 286 kJ/mol, e na entalpia de formação do CO2 (g), -393 kJ/mol, afirma-se que:
I – O uso de 1 kg deste gás produzirá aproximadamente uma quantidade de calor de 50 x 103 kJ.
II – O volume de gás butano consumido, para 1kg deste gás, a 25 0C e 1,0 atm, será de 24,5 L.
III – O calor de formação do butano é -102 kJ/mol.
IV – Durante a reação de combustão do butano ocorre a quebra de 4 ligações C-C e 10 C-H.
Marque a opção VERDADEIRA.
Com base na reação de combustão do butano, na entalpia de formação da H2O (l), – 286 kJ/mol, e na entalpia de formação do CO2 (g), -393 kJ/mol, afirma-se que:
I – O uso de 1 kg deste gás produzirá aproximadamente uma quantidade de calor de 50 x 103 kJ.
II – O volume de gás butano consumido, para 1kg deste gás, a 25 0C e 1,0 atm, será de 24,5 L.
III – O calor de formação do butano é -102 kJ/mol.
IV – Durante a reação de combustão do butano ocorre a quebra de 4 ligações C-C e 10 C-H.
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I – O uso de 1 kg deste gás produzirá aproximadamente uma quantidade de calor de 50 x 103 kJ.
II – O volume de gás butano consumido, para 1kg deste gás, a 25 0C e 1,0 atm, será de 24,5 L.
III – O calor de formação do butano é -102 kJ/mol.
IV – Durante a reação de combustão do butano ocorre a quebra de 4 ligações C-C e 10 C-H.
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