O cobre é um metal pouco reativo, que não consegue deslocar o hidrogênio em reações com ácidos. Porém, o HNO3 e o H2SO4 concentrados, por serem reagentes muito oxidantes, conseguem reagir com esse metal, sem, contudo, liberar o gás hidrogênio (H2) como em uma típica reação de deslocamento. Assim, para uma reação envolvendo 2 mol de Cu, com excesso de ácido sulfúrico concentrado, conforme ilustrado pela equação balanceada, determine a massa total de sulfato de cobre produzida, sabendo que o rendimento da reação é de 90%.
Massas atômicas: Cu:63; S:32; O:16 Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + 2 H2O + SO2
