O equilíbrio entre uma substância sólida e seus íons hidratados em solução fornece um exemplo de equilíbrio heterogêneo. A extensão do equilíbrio na qual a reação de dissolução ocorre é expressa pela ordem de grandeza de sua constante de equilíbrio, conhecida como constante do produto de solubilidade, Kps . Considerando-se o conhecimento de algumas regras gerais de precipitação e os equilíbrios de solubilidade, em contraste, podemos fazer suposições quantitativas sobre quanto de certa substância se dissolverá ou formará precipitado. Assim, ao misturar 15,0 mL de 0,0040 mol L-1 de nitrato de chumbo (II) com 15,0 mL de cloreto de sódio 0,0040 mol L-1 , resultará:
PbCl2 (s) ↔ Pb2 (aq) + 2Cl- (aq) Kps = 1,7x10-5
