O íon cálcio é, em geral, o de maior concentração entre os cátions encontrados nos sistemas de água doce, como lagos e rios, devido à presença de minerais, a exemplo da calcita e da aragonita, constituídas por diferentes formas do carbonato de cálcio, CaCO3(s). Quando estes sistemas aquáticos contêm dióxido de carbono dissolvido, CO2(aq), há uma reação entre o carbonato de cálcio e o óxido com formação de sais mais solúveis em água, como os que contêm o ânion hidrogenocarbonato, a exemplo da reação reversível representada na equação,
CaCO3 (s) + CO2 (aq) + H2O(liq) ⇌ Ca2+(aq) + 2HCO–3 (aq)
O equilíbrio químico entre o dióxido de carbono dissolvido na água e os minerais que contêm carbonato de cálcio é importante na determinação de diversos parâmetros químicos dos sistemas aquáticos naturais, como alcalinidade, pH e concentração de cálcio dissolvido.
Manahan, Stanley E. Química ambiental. 9. ed. Porto Alegre: Ed. Bookman, 2013. P. 75-76. Adaptado.
Considerando as informações apresentadas, os conhecimentos sobre equilíbrio químico e a equação que representa a reação reversível entre o carbonato de cálcio e o dióxido de carbono em meio aquoso, é correto afirmar:
