O método utilizado por Joseph Priestley, para obter o gás oxigênio, empregava a decomposição térmica de óxido de mercúrio, como mostra a equação química:
Considerando o oxigênio como gás ideal, calcule o volume desse gás, medido a 27°C e 760 mmHg, produzido pela decomposição completa de 40,0 g de óxido de mercúrio.
Dados:
Massas molares em g . mol−1 : Hg = 200,6; O = 16.
R = 0,082 atm.L.mol−1 .K −1
0ºC = 273K
