O mundo ao nosso redor é composto por uma diversidade muito grande de materiais, capazes de realizar fenômenos imprescindíveis para a sustentação da vida. As propriedades dos materiais, tais como o estado físico (sólido, líquido ou gasoso), os pontos de ebulição e fusão, entre outras, devemse, em grande parte, ao tipo de ligação química que seus átomos realizam para a sua formação. Existem três tipos básicos de ligações químicas: a iônica, a covalente e a metálica.
Sobre os compostos iônicos, afirma-se:
(I) Os melhores condutores de eletricidade são os metais.
(II) A presença de elétrons livres nos metais não permite a passagem de corrente elétrica.
(III) Os compostos iônicos sólidos não conduzem eletricidade porque seus íons não conseguem movimentar-se.
(IV) O ponto de ebulição das substâncias moleculares é relativamente alto devido à força de atração elétrica entre suas moléculas.
(V) Nos compostos iônicos e nos metais, os pontos de fusão são elevados porque há forte atração elétrica entre suas partículas.
Está correto apenas o que se afirma em:
