O peróxido de hidrogênio habitualmente é aplicado em ferimentos com a intenção de se eliminar alguns microrganismos oportunistas.
Supondo-se que 100 ml de uma solução de peróxido de hidrogênio tenham sido aplicados em uma superfície e todo o peróxido tenha se decomposto, e o volume do gás liberado igual a 2 litros, qual a opção que traz a reação de decomposição do peróxido, o total em volumes (vol.) do peróxido de hidrogênio em solução e a massa aproximada de peróxido de hidrogênio contida nos 100 ml da solução, respectivamente.
Observação: volumes (vol.) → n vol. : 1 litro da solução de peróxido de hidrogênio libera n litros do gás. Considere o processo ocorrendo na CNTP.
