O quadro a seguir mostra os comprimentos de ligação das moléculas de halogênios (X2 ) e a variação da energia de dissociação (ΔH) das interações entre moléculas.
A partir das informações apresentadas assinale com V as afirmativas VERDADEIRAS e com F as FALSAS.
( ) Com o aumento de tamanho e número de elétrons das moléculas de halogênios, as interações de London entre elas aumentam.
( ) A maior fraqueza da ligação I – I é consequência das repulsões entre os pares de elétrons não ligantes e da maior proximidade entre as moléculas de iodo.
( ) A menor energia de dissociação entre as moléculas de flúor está associada às repulsões eletrostáticas entre os pares de átomos vizinhos, devido ao pequeno tamanho do átomo.
( ) A maior energia de ionização do cloro está associada à reatividade muito alta e ao número de níveis de energia.
Assinale a sequência CORRETA.
