O sal, nitrato de amônio, é um fertilizante nitrogenado bastante utilizado na agricultura de cana-de-açúcar, café e citros. Esse sal pode ser produzido através das reações a seguir.
I. NH3 + HNO3 → NH4NO3
II. (NH4)2SO4 + Ca(NO3)2 → 2NH4NO3 + CaSO4
Recentemente, no Texas (Estados Unidos), houve uma explosão em uma fábrica de fertilizantes. A causa do acidente pode estar associada à decomposição do sal em altas temperaturas, cuja equação química é mostrada a seguir.
2NH4NO3(s) → 2N2(g) + O2(g) + 4H2O(g)
Dados: Massa molar de NH3 = 17,00 g mol−1
NH4NO3 = 80,00 g mol−1
Sobre as reações de produção de nitrato de amônio, a decomposição do sal em altas temperaturas e suas propriedades químicas, assinale a alternativa correta.
