O slogan “Hidrogênio: o combustível do futuro” é encontrado em dezenas de sites e vários tipos de mídias. Estudos vêm sendo realizados, ao longo dos anos, visando o desenvolvimento de células a combustível para produção de hidrogênio, porque são consideradas uma real possibilidade de substituição dos veículos movidos a combustível fóssil, devido a sua emissão zero de CO2. Uma das semirreações que ocorre no cátodo, por eletrólise alcalina, que pode ser utilizada para produção de hidrogênio é dada por
2H2O(l) +2e− = H2(g) +2OH− (aq)
Considerando que a produção de gás H2(g ) , a partir de um determinado tempo de eletrólise, ocupe um volume de 200,0 mL, em um cilindro, a 27 ºC e pressão de 2 atm, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a massa, em g, de gás H2(g) formada.
Dado: R = 0,082 atm L/mol K
