O sulfato de bário (BaSO4) é um pó fino branco usado como componente do pigmento branco em tintas e em fórmulas pirotécnicas, como fogos de artifícios, quando se deseja a emissão de luz verde.
O sulfato de bário é muito utilizado como um meio de contraste em exames radiológicos, pois não se dissocia em água. O seu Kps é, aproximadamente, 1 x 10–10, o que explica a baixa solubilidade.
Em 2003, um erro cometido na produção de um contraste de sulfato de bário provocou a intoxicação de vários pacientes, levando alguns ao óbito. O contraste, que deveria possuir apenas sulfato de bário, apresentou em sua formulação carbonato de bário (BaCO3). Este último é um sal altamente solúvel em contato com a solução ácida do estômago, o que ocasiona a liberação de íons Ba2+, que são muito tóxicos. Ao ser absorvido, o Ba2+ pode provocar cólicas, diarreia, vômito, convulsões e até morte.
A fim de se promover uma maior segurança, as suspensões de BaSO4, usadas como contraste em exames radiológicos, são preparadas em uma solução de sulfato de potássio (K2SO4). Esse sal é solúvel em água e controla a presença de íons livres de Ba2+.
Essa medida de segurança se deve à presença de íons
