Questão de Química com gabarito

De acordo com parâmetros termodinâmicos, podemos afirmar que, como não há interações entre suas moléculas, um gás monoatômico apresenta energia cinética igual a sua energia interna. Sabendo que ambas são calculadas pela expressão U = E_c = 3/2KT, podemos afirmar que ao aumentarmos a temperatura absoluta do gás, diminuímos a energia interna dele e consequentemente diminuímos sua velocidade. 

Entende-se por efusão gasosa a passagem de um gás por um orifício. A velocidade com que ocorre a efusão pode ser calculada pela lei de Graham. Ciente disso, podemos afirmar que a velocidade de efusão do gás ozônio é maior que a velocidade de efusão do gás oxigênio, desde que esses gases sejam mantidos nas mesmas condições de temperatura e pressão. 

Gases ideais apresentam baixa interação intermolecular e volumes desprezíveis, por isso os choques entre as moléculas gasosas e as paredes dos recipientes que os contêm são perfeitamente elásticos.

Sabendo que a densidade absoluta é calculada por: d = P.M/R.T podemos afirmar que ao triplicarmos a temperatura absoluta e diminuirmos a pressão sobre um gás à metade, sua densidade absoluta não sofrerá variação.

Considerando que um gás sofra uma transformação isobárica, podemos afirmar que, ao atingir o zero Kelvin (zero absoluto), esse gás ainda assim apresentará movimento, logo ainda ocupará todo o espaço do recipiente em que ele está armazenado.