Os compostos tricloreto de fósforo (PCl3) e pentacloreto de fósforo (PCl5) são importantes reagentes na obtenção industrial de pesticidas e solventes clorados. Ambos podem ser obtidos a partir de fósforo elementar (P4) e cloro gasoso (Cl2), segundo as seguintes reações:
P4(s) + 6 Cl2(g) → 4 PCl3(g) (Equação 1) Kc1 = [PCl3] 4 / [Cl2]6 Kp1 = [PCl3]4 / [Cl2]6
P4(s) + 10 Cl2(g) → 4 PCl5(g) (Equação 2) Kc2 = [PCl5] 4 / [Cl2]10 Kp2 = [PCl5]4 / [Cl2]10
PCl3(g) + Cl2(g) → PCl5(g) (Equação 3) Kc3 = [PCl5] / [PCl3] · [Cl2] Kp3 = [PCl3] / [Cl2]
Considerando as constantes de equilíbrio relativas à concentração (Kc1, Kc2 e Kc3) e à pressão (Kp1, Kp2 e Kp3) das equações acima apresentadas, assinale a alternativa que apresenta corretamente a relação entre Kc e Kp, para cada equação.
Dados: Kp = Kc · (RT)∆n, em que R é a constante dos gases, T é a temperatura absoluta em Kelvin e ∆n é a diferença entre o número de mols dos produtos e o número de mols dos reagentes.
