Os estudos experimentais de substâncias gasosas envolvem muitas vezes misturas de gases. Por exemplo, em um estudo de poluição atmosférica, podemos estar interessados na relação pressãovolume-temperatura de uma amostra de ar contendo vários gases. Neste e em todos os casos que envolvam misturas gasosas, a pressão total do gás está relacionada com pressões parciais, isto é, as pressões individuais dos constituintes gasosos na mistura (Lei de Dalton).
Considere que uma mistura de gases, metano (CH4) e etano (C2H6) é armazenada em um recipiente a 300 mmHg. Os gases são queimados em ar para formar CO2 e H2O. E se a pressão de CO2 for de 360 mmHg, medidos à mesma temperatura e volume da mistura original, calcule as frações molares do CH4 e C2H6, respectivamente.
