Os óxidos de nitrogênio (NO e NO2) podem ser formados pela desnitrificação de fertilizantes à base de nitratos utilizados na agricultura. A reação de NO2 com água gera ácido nítrico e NO, que pode reagir com ozônio (O3) atmosférico, realimentando o ciclo, com a formação de mais NO2 . Resumindo, a utilização excessiva de fertilizantes, além de gerar chuva ácida, destrói a camada de ozônio. As seguintes equações ilustram o processo:
3 NO2 (g) + H2O(l) ⇄ 2 HNO3 (aq) + NO(g) em que v = [NO2(g)]3
O3 (g) + NO(g) ⇄ NO2 (g) + O2(g) em que v = [O3(g)].[NO(g)]
A respeito do assunto, considere as seguintes afirmativas:
1. O NO2 é um óxido básico.
2. O consumo de HNO3(aq.) aumenta a velocidade de destruição da camada de ozônio.
3. A velocidade de formação do HNO3 depende da pressão.
4. A equação de formação do HNO3 sugere que a água é o agente oxidante.
Assinale a alternativa correta.
