Para promover a manutenção de diversos tipos de espécies, a água do mar deve ser alcalina, com seu pH entre 7,4 e 8,5. Isto ocorre por conta de diversas reações relacionadas ao gás carbônico e ao carbonato de cálcio, que tendem a manter o pH constante. Essas reações químicas estão representadas a seguir:
(ii) CO
2(aq) + H
2O(l)
H
2CO
3(aq)
(iii) H
2CO
3(aq)
H
+(aq) + HCO
3-(aq)
(iv) HCO
3-(aq)
H
+(aq) + CO
32- (aq)
(v) CaCO
3(s)
Ca
2+(aq) + CO
3 2-(aq)
Sobre essas reações químicas, analise as proposições.
I. O H2CO3 em solução aquosa dissocia-se formando os íons OH- e CO32-.
II. As reações apresentadas nas cinco equações ocorrem simultaneamente e configuram uma solução tampão.
III. Segundo os processos acima, infere-se que o pH da água é levemente ácido.
IV. Caso haja excesso de íons H+ o sistema se deslocará no sentido que produza CO32-.
V. Na equação i ocorre o equilíbrio físico entre o gás carbônico dissolvido e o gasoso.
VI. O aumento de CO2 é prejudicial para diversos seres marinhos por provocar a acidificação desse ambiente, com consequente dissolução de sistemas vivos, contendo carbonato de cálcio em sua composição.
Assinale a alternativa correta.
