Pode-se considerar que o pH de uma solução aquosa salina dependerá de como cada íon ali presente vai interagir com a água; alguns íons são capazes de reagir com água gerando H+, outros fazem o oposto, produzem OH-.
Considere uma solução aquosa 0,2 mol/L de brometo de amônio, a 25 ºC. Sabendo-se que a constante de ionização do hidróxido de amônio é 2,0 .10-5, pode-se afirmar que o pH da solução é igual a:
