Sob condições apropriadas em uma cuba eletrolítica ocorreu a eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de cobre II. Nesse processo ocorreu a formação de 6,35g de cobre e o desprendimento de um gás.
Dados: O = 16 g/mol; Cu = 63,5 g/mol.
semi reação catódica: Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
semi reação anódica: 2H2O(l) → O2(g) + 4e- + 4H+(aq)
O volume do gás produzido quando medido na CNTP é:
