Questão de Química com gabarito

Gases nobres com número atômico baixo (He e Ne) têm potencial de ionização mais baixo por serem átomos pequenos e apresentam os elétrons da primeira e da segunda camada eletrônica mais atraídos pelo núcleo.

A partir da análise das propriedades dos elementos, é correto afirmar que a afinidade eletrônica do neônio é maior que a do flúor, o fósforo apresenta maior condutividade elétrica que o alumínio, a primeira energia de ionização do argônio é menor que a do cloro e o raio do íon Al³⁺ é maior que do íon Se^2- .

Quatro novos elementos da Tabela Periódica foram “batizados” no dia 08 de junho de 2016 pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC). Produzidos artificialmente, Nihônio (símbolo Nh e elemento 113) homenageia o Japão, já que é uma variação do nome do país em japonês; já Moscóvio (símbobo Mc e elemento 115) lembra a região de Moscou, na Rússia; Tennesso (símbolo Ts e elemento 117) é uma referência ao estado de Tennessee, nos Estados Unidos; e Oganessônio (símbolo Og e elemento 118) presta homenagem ao cientista russo Yuri Oganessian.

Entre os elementos de símbolo Al, P, Rb, Ar e Na, o de menor raio e maior energia de ionização é o Na.

Comparando-se as características de metais e de não metais situados em um mesmo período da Tabela Periódica, é correto afirmar que os átomos de metais têm menores tamanhos, maiores eletronegatividade e maiores energias de ionização.