Submete-se à eletrólise uma solução aquosa de sulfato de cobre II, usando-se eletrodos inertes durante quatro horas. A intensidade da corrente elétrica (em ampères) varia com o tempo (em horas) conforme o gráfico a seguir.
Assinale o que for correto. (Dado: considere o O2(g) um gás ideal e constante de Faraday igual a 96.500 coulombs).
01) A carga elétrica total no processo de eletrólise é igual a 57.600 coulombs.
02) Ao final da eletrólise, pode-se encontrar ácido sulfúrico produzido na solução.
04) A massa de cobre depositada é de aproximadamente 18,8g.
08) No ânodo ocorre a semirreação: 2OH– → H2O + ½ O2(g) + 2e– .
16) São produzidos aproximadamente 6,34L de O2(g) nas CNTP.
