Sulfato de hidrogênio (cujas soluções aquosas são conhecidas pelo nome de ácido sulfúrico), quando puro, é um líquido nas condições do ambiente. Ele pode ser decomposto de acordo com a reação representada por:
H2SO4 (l) → SO2 (g) + H2O (g) + ½ O2 (g); ΔH = + 272 kJ
As entalpias de formação dos produtos dessa reação são, em kJ / mol, as seguintes:
• SO2(g) ........................... – 297;
• H2O (g) ......................... – 242;
• O2 (g) ........................... Zero.\
Sendo assim, calcula-se que a entalpia de formação do H2SO4 (l) é, em kJ/mol, igual a
