Questão de Química com gabarito

Ao contrário das reações endotérmicas, as reações exotérmicas possuem um balanço positivo de energia, quando se compara à entalpia total dos reagentes com a dos produtos e, assim, a variação entálpica final é positiva (produtos menos energéticos do que os reagentes) .

As reações endotérmicas têm como característica possuírem balanço energético positivo quando comparado à energia entálpica dos produtos em relação aos reagentes e, assim, a variação dessa energia (variação de entalpia) possui sinal positivo (+ΔH) e indica que houve mais absorção de energia do meio externo que liberação, ambas em forma de calor.

Toda a reação exotérmica, como a queima da parafina de uma vela, é espontânea.

A combustão do carvão, representada pela equação Carvão + O₂ → cinzas + CO₂ (g) + calor, é uma reação que, para ocorrer, absorve calor do meio ambiente.

As moléculas de água no estado líquido interagem por meio das ligações de hidrogênio, mais fracas que as covalentes, que ligam os átomos na molécula e, ao receber a energia solar, as ligações de hidrogênio são rompidas e as moléculas de água se dispersam na forma de vapor, caracterizando um processo exotérmico.