Todos os ramos da ciência, incluindo a Química, possuem diversas metas. Previsão, controle, explicação e compreensão talvez sejam as principais metas. Portanto, quando se realiza um determinado experimento, buscam-se generalizações capazes de prever o que irá ocorrer, bem como controlar os resultados dessa reação. Além disso, constrói-se uma teoria capaz de explicar esse fenômeno. Indubitavelmente, o brilhante químico russo Dimitri Mendeleev, alicerçado pelo método científico, estava à procura de um princípio organizacional que permeasse a Química. Portanto, na tentativa de encontrar padrões nos comportamentos físicos e químicos dos elementos, em 1869, ele organizou todos os elementos químicos conhecidos sob a forma de um manual. Os dados de cada elemento eram anotados em cartões para cada elemento, os quais eram afixados na parede de seu laboratório na Universidade de São Petersburgo. Depois de se debruçar intensamente sobre o problema por quatro dias, Mendeleev notou que os elementos apresentavam uma periodicidade de propriedades, então ele os organizou na forma de uma tabela. A partir daquele momento, nasce a Tabela Periódica dos Elementos
(Química Geral e Reações Químicas, 2009; www.mundoeducaçãobol.com.br).
A respeito da periodicidade dos elementos e suas propriedades, analise as proposições a seguir:
I. Quando as configurações eletrônicas foram compreendidas, tornou-se claro aos químicos que as propriedades dos elementos estavam associadas à camada de valência.
II. Mendeleev conseguiu prever lacunas na Tabela Periódica dos Elementos, as quais foram preenchidas futuramente com a descoberta de novos elementos, tais como Germânio e Gálio.
III. Quando Mendeleev propôs a primeira Tabela Periódica dos Elementos, no século XIX, os elementos já estavam dispostos em ordem crescente de número atômico.
IV. A partir da Tabela Periódica, podem-se organizar propriedades físicas (raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica) e químicas (formação de compostos iônicos, a exemplo, metais alcalinos são formadores de pó e metais alcalinos terrosos são formadores de sais).
V. Com o desenvolvimento do modelo atômico de Rutherford, ficou claro que cada átomo possuía um número atômico distinto, o qual viabilizou posteriormente a organização da Tabela Periódica por esse número.
Assinale a alternativa correta:
