Um cilindro de 82 L de capacidade armazena, inicialmente, 640 g de oxigênio a 27 °C. Um estudante abre a válvula do cilindro deixando escapar o gás até que a pressão seja reduzida para 1,5 atm, mantendo-se a temperatura. Considerando que o oxigênio se comporta como gás ideal nessas condições, a pressão na situação inicial e a massa de oxigênio que permanece no interior do cilindro na situação final são, respectivamente,
Dado: R = 0,082 atm L mol–1 K–1
