Um determinado processo eletrolítico, que ocorre a 32 ºC e 1 atm, envolve as semi-reações apresentadas a seguir. Nesse processo são produzidos 3,0 g de cromo metálico num dos eletrodos e gás oxigênio no outro. Considerando que 1,0 mol de gás nas condições mencionadas ocupa 25,0 L e que a massa molar do cromo é 52,0 g/mol, analise as afirmações apresentadas nos itens I a III:
Cr+3(aq) + 3e⁻ → Cr(s)
2H2O(l) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e⁻
I. A equação global deste processo eletrolítico é 4Cr+3(aq) + 6H2O(l) → 4Cr(s) + 12H⁺(aq) + 3O2(g).
II. Nesse processo o volume de O2 produzido é de aproximadamente 1,1 L.
III. A formação de cromo sólido deve ser observada no cátodo.
Dentre os itens apresentados, está(ão) correto(s):
