Um dos desafios do uso do hidrogênio como combustível é como armazená-lo. A estocagem desse combustível na forma de hidretos metálicos vem sendo bastante pesquisada, pois os hidretos assim formados são relativamente estáveis e com capacidade de armazenamento elevada.
Sendo assim, considerando o hidreto misto FeTiH2, teremos que o volume (em litros) de H2 , nas CNTP, liberado na decomposição de 159,0 Kg de FeTiH2 e o calor liberado (em KJ) pela combustão completa desse volume de gás, formando H2O (l), de acordo com a equação química abaixo, são, respectivamente
H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (l) ; ΔH0f = - 285,8 KJ mol-1
Dados: Massas Molares (g mol-1) : H = 1; Ti = 48; Fe = 56 R = 0,082 atm L mol-1 K-1
