Um Estudante precisa aquecer 1 litro de água, fazer a mesma mudar para a fase de vapor a 100ºC, que vai passar por uma serpentina e voltar à fase líquida para obter 1 litro de água destilada e, em seguida, fabricar um soro fisiológico 3%. Esse estudante dispõe de um aquecedor elétrico para realizar o processo de aquecimento e vaporização da água que está a 30°C, inicialmente.
Sabendo que 1 cal é igual a 4,4J, que o calor específico da água líquida é 1cal/g°C, que sua densidade é 1g/cm3 e que o calor latente de vaporização da água é 540cal/g, a quantidade de energia necessária para elevar a temperatura da água até 100°C ,e depois vaporizá-la, é de:
