Um estudo interessante acerca do impacto da chuva ácida sobre lagos da região das Montanhas Adirondack, área de Nova Iorque, revelou que lagos sobre áreas ricas em calcário são menos suscetíveis à acidificação. O carbonato de cálcio presente no solo dessas regiões reage com os íons hidrônio presentes na água, provenientes em grande parte da chuva ácida, levando à formação de um sistema HCO3 1- / H2CO3 / CO2.
Disponível em: http://qnint.sbq.org.br/qni/visualizarConceito.php?idConceito=27 (Adaptado)
Três afirmações são feitas a respeito do fenômeno citado no texto acima.
I. O carbonato de cálcio diminui a acidez da chuva ácida por ser um sal insolúvel em água.
II. O solo também pode atuar como um tampão e resistir às mudanças em pH, mas essa capacidade tamponante depende dos seus constituintes.
III. Uma reação química existente nesse processo é representada por:
CaCO3 (s) + H3O+ (aq) → Ca2+(aq) + HCO31- (aq) + H2O (l)
Quanto ao referido impacto da chuva ácida, está CORRETO o que se afirma em
