Uma alíquota de 100 mL de uma solução que contém íons de Cr2+ e Cr3+ foi titulada com 200 mL de KMnO4 com concentração 0,01 mol/L (em ácido sulfúrico diluído), tendo sido todos os íons de Cr2+ oxidados a íons Cr3+. Em seguida, uma outra alíquota de 100 mL da solução original foi tratada com Fe metálico para converter todos os íons de Cr3+ em íons de Cr2+. A solução obtida consumiu 300 mL da mesma solução de KMnO4 para a oxidação de todos os íons a Cr3+. A equação iônica simplificada é: KMnO4 + 5Cr2+ → Mn2+ + 5Cr3+ + 4H2O + K +
As concentrações molares de Cr2+ e de Cr3+ na solução original são:
