Uma amostra de pirita (FeS2) é oxidada por bromo e por ácido nítrico de acordo com as seguintes reações:
FeS2 + 2HNO3 + 7Br2 + 8H2O → Fe(NO3)2 + 2H2SO4 + 14HBr
SO4 = + Ba2+ → BaSO4
O sulfato obtido é precipitado e pesado sob a forma de BaSO4. Se 0.331 g de pirita produziram 0.813 g de BaSO4 , a percentagem de enxofre e a de pirita na amostra são, aproximadamente:
