Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela "chuva ácida", seja liberado para a atmosfera é tratálo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:
Dados: massas molares em g/mol (MgO = 40 e SO2 = 64 )
MgO(s) + SO2(g) + ½ O2 (g) → MgSO4(s)
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6x103toneladas de SO2?
