Uma forma de reduzir o impacto do gás carbônico (CO2) para a vida na terra, uma vez que é um dos maiores contribuintes para as mudanças climáticas globais, é sua captura e armazenamento. Em contato com a água, o CO2 pode reagir e formar os seguintes equilíbrios químicos:
(reação 1) CO2(g) + H2O(l) ⇋ H2CO3(aq)
(reação 2) H2CO3(aq) + H2O(l) ⇋ H3O+ (aq) + HCO3– (aq)
(reação 3) HCO3 – (aq) + H2O(l) ⇋ H3O+ (aq) + CO32– (aq)
Acerca do caráter ácido-base das espécies envolvidas, foram realizadas as seguintes afirmações:
1) Na reação 1, a água comporta-se como um ácido de Arrhenius;
2) Na reação 2, segundo a teoria de BrønstedLowry, a água é um ácido e o H3O+ é sua base conjugada;
3) O H2CO3 é um ácido de Brønsted-Lowry.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
