Uma nova marca de gás para fogão lançou, no mercado, um botijão com 13kg de hidrocarbonetos, sendo 55% em massa de butano (C4H10) e 45% em massa de propano (C3H8). Desprezando possíveis perdas, qual o calor liberado no consumo de todo o conteúdo do recipiente?
Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol
2 C4H10(g) + 13 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(l)
ΔH0 combustão = - 2878 kJ/mol
C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(l)
ΔH0 combustão = - 2222 kJ/mol
