Uma prática muito comum é a de se retirar algumas amostras de água dos rios e oceanos para analisar situações como a salinidade da água do mar ou a poluição dos rios. Para tal, um químico se dirige até a localidade e coleta algumas amostras para realizar o procedimento operacional de análise das espécies químicas naturais e interferentes. Em uma das análises o funcionário de um laboratório coletou 25 mL de água do mar e, após separação de outras espécies, essa amostra passou a conter somente água e cloreto de sódio. A solução foi precipitada com AgNO3 em meio levemente ácido. O precipitado (AgCℓ) foi filtrado, lavado e secado em estufa, pesando 0,030 g. Calcule o teor aproximado de NaCℓ nessa água, em g.L-1 e determine a fórmula química do outro produto formado na reação, além do AgCℓ, classificando como solúvel ou insolúvel na solução.
Massas atômicas: Na = 23; Cℓ = 35,5; Ag = 108; N = 14; O = 16.
