Uma solução contém, entre outros íons, as seguintes concentrações: Ca2+ = 0,22 mol/L e Mg2+= 0,11 mol/L. Pretende-se precipitar esses íons com adição de hidróxidos. Sabe-se que o Kps do Ca(OH)2 é igual a 5,5 x 10-6 e o kps do Mg(OH)2 é igual a 1,1 x 10-11 .
Com base nessas informações e supondo que não houve alteração de volume, o primeiro íon a precipitar e a concentração de hidróxido, [OH- ], necessária para essa precipitação, serão, respectivamente:
