Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d’água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas:
(I) CaCO
3(s) + CO
2(g) + H
2O (l)
Ca
2+(aq) + 2 HCO
3-(aq)
(II) HCO
3-(aq)
H
+(aq) + CO
32-(aq) K
1 = 3,0×10
-11
(III) CaCO
3(s)
Ca
2+(aq) + CO
32-(aq) K
2 = 6,0×10
-9
(IV) CO
2(g) + H
2O(l)
H
+(aq) + HCO
3-(aq)
K
3 = 2,5×10
-7
Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25 °C, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I?
