Questão 39 — ENEM 2023 (Química)

Um assistente de laboratório precisou descartar sete frascos contendo solução de nitrato de mercúrio(II) que não foram utilizados em uma aula prática. Cada frasco continha 5,25 g de Hg₂(NO₃)₂ dissolvidos em água. Temendo a toxicidade do mercúrio e sabendo que o HgCl₂ tem solubilidade muito baixa, o assistente optou por retirar o mercúrio da solução por precipitação com cloreto de sódio (NaCl), conforme a equação química:

Hg(NO₃)₂ (aq) + 2 NaCl (aq) → HgCl₂ (s) + 2 NaNO₃ (aq)

Na dúvida sobre a massa de NaCl a ser utilizada, o assistente aumentou gradativamente a quantidade adicionada em cada frasco, como apresentado no quadro.

   O produto obtido em cada experimento foi filtrado, secado e teve sua massa aferida. o assistente organizou os resultados na forma de um gráfico que correlaciona a massa de NaCI adicionada com a massa de Hg₂Cl₂ obtida em cada frasco. A massa molar do Hg₂(NO₃)₂ é 525 g mol^-1, a do NaCl é 58 g mol^-1 e a do Hg₂Cl₂ é 472 g mol^-1.
Qual foi o gráfico obtido pelo assistente de laboratório?