CESMAC 2019 · Questão 23/72

Questão 23

QuímicaFácil

O fluido estomacal é constituído de ácido clorídrico (HCl) e enzimas, em um pH ~ 2. Uma das alternativas para aliviar o mal-estar gerado pelo excesso de acidez estomacal é a utilização de antiácidos. Um dos antiácidos mais utilizados é o bicarbonato de potássio (NaHCO₃). A reação química está descrita abaixo:

HCl_(aq) + NaHCO_3(aq) → NaCl_(aq)+ H₂O_(l) + CO_2(g)↑

Considerando o volume de 1,0 L de fluido estomacal constituído somente por solução de HCl em pH 2, qual a massa aproximada de NaHCO₃ necessária para aumentar o pH para 3?

Dados: Massas molares em g.mol⁻¹: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cl = 35.

Conceitos testados nesta questão

O que é definição de pH?Como calcular concentração molar?Como calcular massa molar?Como neutralização ácido-base funciona?Como resolver estequiometria?Como converter concentração molar?