FAI 2016 · Questão 53/79

Questão 53

QuímicaFácil

O fosfato de amônio é uma substância utilizada em misturas retardantes de chama, empregadas no combate a incêndios, e pode ser obtido a partir da reação entre o ácido fosfórico e o hidróxido de amônio, conforme a reação não balanceada:

H₃PO₄ + NH₄OH → (NH₄)₃PO₄ + H₂O

Considerando a reação corretamente balanceada e as massas molares do hidróxido de amônio e do fosfato de amônio iguais, respectivamente, a 35 g ⋅ mol^–1e 149 g ⋅ mol^–1, é correto afirmar que a massa, em quilogramas, de hidróxido de amônio necessária para se obter 7,45 kg de fosfato de amônio é igual a

Conceitos testados nesta questão

O que é relação estequiométrica?Como resolver balanceamento de equações qu…Como resolver estequiometria?Como resolver regra de três?Como converter massa molar?Como converter quantidade de matéria?