fatec 2014 · Questão 21/54

Questão 21

QuímicaFácil

O aumento da demanda de energia é uma das principais preocupações da sociedade contemporânea.

A seguir, temos equações termoquímicas de dois combustíveis muito utilizados para a produção de energia.

I. CH₃–CH₂–OH (l) + 3O₂ (g) → 2CO₂ (g) + 3H₂O (l) ΔH = –1 366,8 kJ

Dadas as entalpias de formação dos compostos:
CO₂(g) ΔH_f= –393 kJ/mol
H₂O (l) ΔH_f= –286 kJ/mol
conclui-se, corretamente, que a entalpia de formação do combustível presente em I é, em kJ/mol,

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